با پیشرفت علم و دانش شاهد ساخت محصولات جدیدی هستیم که کارایی بسیار بالایی دارند. یکی از این محصولات کلرید روی (http://https://www.zohalshimi.com/%da%a9%d9%84%d8%b1%db%8c%d8%af-%d8%b1%d9%88%db%8c-%da%86%db%8c%d8%b3%d8%aa%d8%9f/) است که در صنایع مختلفی مورد استفاده قرار می گیرد. این محصول به شیوه های مختلفی تولید می شود و کارایی متفاوتی دارند. افراد متناسب با نیاز خود قادر هستند این محصول را خریداری و مورد استفاده قرار دهند. اما قبل از خریداری نیاز است که ابتدا با آشنایی پیدا کنید. بر همین اساس در این مطلب قصد داریم که کلرید روی را بیشتر به شما معرفی کنیم. اگر قصد استفاده از این محصول را دارید تا پایان با ما همراه باشید.
کلرید روی چیست؟
قبل از هر چیزی بهتر است با کلرید روی آشنا شوید. کلرید روی یک ترکیب شیمیایی با فرمول ZnCl2 است. در حال حاضر 9 شکل کریستالی مختلف از کلرید روی شناخته شده است. این هیدرات های ZnCl2 یا سفید رنگ یا بی رنگ هستند. همه آن ها به شدت در آب حل می شوند. کلرید روی ویژگی های رطوبت سنجی را نشان می دهد، یعنی مولکول های آب را از محیط جذب و جذب می کند.
بنابراین محافظت از کلرید روی در برابر رطوبت بسیار ضروری است. کلرید روی یک نمک دوتایی معدنی است. یک مولکول از کلرید روی دارای پیوند یونی بین کاتیون روی (Zn2+) و آنیون های کلرید (Cl-) است. توجه به این نکته مهم است که پیوند روی-کلر در ZnCl2 دارای برخی ویژگی های کووالانسی است که به دلیل نقطه ذوب پایین و حلالیت آن در حلال های اتری دیده می شود.
خواص فیزیکی و شیمیایی، و مشخصه های ظاهری کلرید روی
هر ترکیب شیمیایی دارای مشخصه های خاصی است. در واقع این مشخصه ها به ما کمک می کنند که بتوانیم آن ها را به درستی شناسایی کنیم. بر همین اساس اکنون کلرید روی را از نظر مشخصه های ظاهری خواص فیزیکی و شیمیایی بررسی خواهیم کرد.
مشخصه های ظاهری
• گرانول های سفید، بی بو و بسیار رقیق
• این ترکیب آزادانه در استون محلول است.
• کلرید روی ZnCl2
• جرم مولی 136.315 گرم بر مول
• چگالی 2.907 گرم بر سانتی متر مکعب
• نقطه ذوب 563 K (290oC)
• نقطه جوش 1005 K (732oC)
خواص فیزیکی کلرید روی
• کلرید روی در دمای اتاق جامد است و ظاهر کریستالی سفید دارد. بی بو است.
• حلالیت این ترکیب در آب برابر با 432 گرم در 100 گرم است. همچنین در استون، اتانول و گلیسرول محلول است.
• چهار پلی مورف ZnCl2 دارای یک هندسه مختصات چهار وجهی بین یونهای Zn2+ و Cl- هستند.
• کلرید روی مذاب بسیار چسبناک است و دارای مقدار هدایت الکتریکی نسبتاً کمی است.
خواص شیمیایی کلرید روی
• وقتی ZnCl2 در آب حل می شود، محلول حاصل ماهیت اسیدی دارد. pH محلول آبی کلرید روی با غلظت 6M 1 است.
• این ترکیب با آمونیاک واکنش داده و کمپلکس هایی را تشکیل می دهد. به عنوان مثال می توان به Zn(NH3)4Cl2 و ZnCl2(NH3)2 اشاره کرد.
• هنگامی که گرم می شود، شکل هیدراته کلرید روی آب را از دست می دهد و مقادیر کمی از ZnCl(OH) به دست می آید.
• معادله شیمیایی این واکنش به صورت زیر بدست می آید: ZnCl2.2H2O → ZnCl(OH) + H2O + HCl
کاربرد های کلرید روی
داشتن مشخصه های خاص سبب شده که این محصول کارایی فوق العاده بالایی داشته باشد. بر همین اساس نیز اکنون به مهم ترین کارایی و کاربرد کلرید روی می پردازیم.
• از آنجایی که با اکسید های فلزی واکنش می دهد و ترکیباتی با فرمول کلی MznOCl2 (که M فلز است) تولید می کند، کلرید روی به عنوان یک ماده شار/تمیز کننده برای اهداف لحیم کاری استفاده می شود.
• این شار ها این قابلیت را دارند که لایه اکسید های روی سطح فلز را حل کنند. برخی دیگر از کاربردهای این ترکیب در زیر ذکر شده است.
• این ترکیب در حالت مذاب خود به عنوان کاتالیزور برای برخی از واکنش های آروماتیزاسیون عمل می کند. به عنوان مثال، هگزا متیل بنزن را می توان از متانول با کمک ZnCl2 مذاب به دست آورد.
• از آنجایی که به عنوان یک اسید لوئیس نسبتاً قوی عمل می کند. این ترکیب همچنین می تواند به عنوان یک کاتالیزور برای واکنش سنتز ایندول فیشر و برخی از واکنش های اسیلاسیون فریدل کرافت عمل کند.
• معرف لوکاس محلولی از کلرید روی بی آب و اسید هیدروکلریک غلیظ است. این معرف در تهیه آلکیل کلرید بسیار مفید است.
• مخلوطی از اکسید روی و هگزا کلرواتان در برخی از نارنجک های دودزا استفاده می شود. پس از احتراق، این ترکیبات واکنش نشان می دهند و دود کلرید روی را تشکیل می دهند که به عنوان یک محافظ دود عمل می کند.
• ZnCl2 همچنین در تشخیص اثر انگشت مفید است زیرا با رنگ بنفش روهمان یک مجموعه به راحتی قابل تشخیص را تشکیل می دهد.
• محلول های آبی این ترکیب در صورت رقیق شدن می تواند برای اهداف ضد عفونی استفاده شود. این ترکیبی از چندین محصول دهانشویه ضد عفونی کننده است.
تولید کلرید روی
واکنش بین روی فلزی و گاز کلرید هیدروژن یک شکل بی آب از کلرید روی تولید می کند. معادله شیمیایی این واکنش به صورت زیر است
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
برای به دست آوردن شکل هیدراته از ترکیب، می توان از اسید هیدروکلریک برای تصفیه روی به جای کلرید هیدروژن استفاده کرد. اسید هیدروکلریک با سولفید روی واکنش می دهد و کلرید روی و سولفید هیدروژن را تشکیل می دهد. معادله شیمیایی این واکنش به صورت زیر است
ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S
از آنجایی که تنها حالت اکسیداسیون نشان داده شده توسط روی +2 است، تصفیه محصول نسبتاً ساده است.

سخن پایانی
در این مطلب به معرفی کلرید روی پرداختیم این محصول کارایی فراوانی دارد و شما می توانید متناسب با نیاز خود آن را خریداری کنید. در خرید کلرید روی باید به نکاتی توجه داشته باشید به عنوان مثال این محصول را باید هر حتماً از مراکز معتبر فروش تهیه کنید. بعضی از مراکز این محصول را به صورت اصولی تولید نمی کنند. اگر قصد خرید یک محصول با کیفیت و قیمت مناسب را دارید میتوانید. از طریق همین اقدام به خرید کنید اگر به اطلاعات بیشتری نیاز دارید با شرکت زحل شیمی (https://www.zohalshimi.com/) ارتباط بگیرید.